Коли у дитини ріжуться зубки, батьки починають хвилюватися: чи вистачає дитині фтору? Для того, щоб ви могли хоч приблизно орієнтуватися, скільки маленький отримує цього мікроелемента, ось що потрібно знати про фтор.

Ознаки нестачі фтору
- карієс
- Пародонтоз

Ознаки надлишку фтору

При надмірному надходженні фтору може розвинутись флюороз - захворювання, при якому з'являються сірі плями на зубній емалі, деформуються суглоби та руйнується кісткова тканина.

Фактори, що впливають вміст фтору в продуктах Приготування продуктів в алюмінієвому посуді значно знижує вміст фтору в їжі, оскільки алюміній вимиває фтор з їжі.

Чому виникає дефіцит фтору

Концентрація фтору в харчових продуктах залежить від його вмісту у ґрунті та у воді.

[☝] Фтор, який потрапляє в систему травлення дитини, через кровоносну систему переноситься до зубів. Там він зсередини зміцнює емаль і сприяє запобіганню карієсу. Фтор, який потрапляє на зуби зовні - якщо він міститься в зубній пасті або речовині, що наносить на зубки стоматолог, - допомагає зміцнити нову емаль, яка формується на зубах. Це називається природна ремінералізація.

[☝] Розвиток та зміцнення постійних зубів малюка починаються ще... внутрішньоутробно! Коли зуби ще в яснах. Фтор, який потрапляє в організм малюка, одразу йде в зубки.

[☝] Цікаво, що люди, що живуть у місцевості, де вміст фтору у воді достатній, на 50% рідше страждають від карієсу.

[☝] Дитячі суміші, які продаються вже готовому вигляді, виробляються на воді, що не містить фтор.

[☝] Фтор, на відміну від інших вітамінів та мінералів, може з корисного легко перетворитися на шкідливий. Тобто його помірна кількість йде зубам на користь, а ось надмірна шкодить. Зуби починають кришитися – це захворювання називається флюороз. Якщо вашій дитині прописали прийом препаратів, що містять фтор, не можна самостійно підвищувати дозу.

[☝] Донесіть до дитини, що ковтати зубну пасту та ополіскувачі категорично заборонено. Вони вміст фтору дуже високий. На зубну щітку видавлюйте невелику кількість пасти – розміром приблизно з горошинку. До речі, на упаковках із дитячою пастою це вказано. А ось використовувати дорослу пасту дітям ні до чого.

[☝] Якщо дитина вживає препарати, що містять фтор, вибирайте йому пасту без фтору.

[☝] Зверніть увагу на вміст фтору у воді, яку вживає малюк - тобто ту, яку ви використовуєте для приготування супків і компотиків. Якщо вона містить хоча б 0,3 частини на мільйон (тобто 0,3 мл на літр), малюкові не потрібні фтористі добавки.

[☝] Якщо ви все ж таки побоюєтеся, що ваш малюк отримує недостатньо фтору, врахуйте, що безліч продуктів містять фтор, причому в немалих кількостях.

Продукти харчування, що містять фтор

Підтримувати баланс фтору в організмі можна за допомогою продуктів харчування. Якщо у воді цього компонента недостатньо, слід правильно скоригувати свій раціон з фторсодержащих продуктів.

Морепродукти
Вони містять велику кількість мікроелементів, у тому числі фтор. Варто задуматися про вживання креветок, крабів, риби та її ікри, а також морської капусти.

Чорний та зелений чай.

Овочі та фрукти. Найбільш багаті фтором картопля, яблука та грейпфрут.

Злакові культури: вівсянка, рис та гречка. Інші злаки містять фтор у незначній кількості.

Медики досі не дійшли єдиної думки щодо необхідності прийому фторовмісних препаратів дітьми, які перебувають на грудному вигодовуванні. Одні стверджують, що фтору, що міститься в маминому молочку, цілком достатньо, інші стверджують, що мікроелемента там зовсім мало. Але одне відомо точно: вміст фтору в грудному молоці залишається незмінним, на нього ніяк не впливають зміни у раціоні матері.

Ростіть здоровими!

Найактивніший, самий електронегативний, самий реакційно-здатний, найагресивніший елемент, найнеметал. Най, най, самий... Це слово або його синоніми нам доведеться повторювати дуже часто.

Адже йдеться про фтор.

На полюсі періодичної системи

Фтор - елемент із сімейства галогенів, до якого входять також хлор, бром, йод та штучно отриманий радіоактивний астат. Фтору властиві всі особливості побратимів по підгрупі, проте він подібний до людини без почуття міри: все збільшено до крайності, до краю. Це насамперед становищем елемента №9 у періодичної системі та її електронної структурою. Його місце у таблиці Менделєєва – «полюс неметалевих властивостей», правий верхній кут. Атомна модель фтору: заряд ядра 9+, два електрони розташовані на внутрішній оболонці, сім - на зовнішній. Кожен атом завжди прагне стійкого стану. Для цього потрібно заповнити зовнішній електронний шар. Атом фтору в цьому сенсі – не виняток. Захоплено восьмий електрон, і мету досягнуто – утворено іон фтору з «насиченою» зовнішньою оболонкою.

Число приєднаних електронів показує, що негативна валентність фтору дорівнює 1; на відміну інших галогенів фтор неспроможна виявляти позитивну валентність.

Прагнення заповнення зовнішнього електронного шару до восьмиелектронної конфігурації у фтору винятково велике. Тому він має надзвичайну реакційну здатність і утворює сполуки майже з усіма елементами. Зовсім недавно, у 50-х роках, більшість хіміків вважали, і на те були підстави, що благородні гази не можуть утворювати справжніх хімічних сполук. Проте невдовзі три із шести елементів «затворників» не змогли встояти перед натиском напрочуд агресивного фтору. Починаючи з 1962 р. отримані фториди, а через них - інші сполуки криптону, ксенону і радону.

Утримати фтор від реакції дуже важко, але часто не легше вирвати його атоми з'єднань. Тут грає роль ще один фактор - дуже малі розміри атома та іона фтору. Вони приблизно в півтора рази менші, ніж у хлору, і вдвічі менші, ніж у йоду.

Вплив розміру атома галогену на стійкість галогенідів легко простежити з прикладу галоїдних сполук молібдену (табл. 1).

Таблиця 1

Очевидно, що чим більше розміриатомів галогену, тим менше їх розміщується навколо атома молібдену. Максимально можлива валентність молібдену реалізується лише у поєднанні з атомами фтору, малий розмір яких дозволяє «упакувати» молекулу найбільш щільно.

Атоми фтору мають дуже високу електронегативність, тобто. здатністю притягувати електрони; при взаємодії з киснем фтор утворює сполуки, у яких кисень позитивно заряджений. Гаряча водазгоряє у струмені фтору з утворенням кисню. Чи не так, винятковий випадок? Кисень виявився не причиною, а наслідком горіння.

Не тільки вода, але й інші зазвичай негорючі матеріали, такі, як азбест, цегла, багато металів, спалахують у струмені фтору. Бром, йод, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, сурма, кремній, деревне вугілля самозаймаються у фторі вже за нормальної температури, а за невеликому нагріванні така ж доля осягає і благородні платинові метали, відомі своєю хімічною пасивністю.

Тому не дивно сама назва фтору. У перекладі з грецької це слово означає «руйнівний».

Фтор чи флюор?

Фтор - руйнівний - напрочуд відповідна назва. Однак за кордоном більш поширене інше ім'я елемента №9 - флюор, що в перекладі з латинського означає «плинний».

Ця назва більше підходить не до фтору, а до деяких його сполук і бере свій початок від флюориту або плавикового шпату – першого з'єднання фтору, використаного людиною. Очевидно, ще в давнину люди знали про здатність цього мінералу знижувати температуру плавлення руд та металургійних шлаків, але, природно, не знали його складу. Флюором назвали головну складову частинуцього мінералу ще невідомий елемент.

Ця назва настільки вкоренилася в умах вчених, що логічно виправдана пропозиція про перейменування елемента, висунута в 1816 не знайшла підтримки. Адже в ці роки йшли посилені пошуки флюору, вже було накопичено чимало експериментальних даних, що підтверджували руйнівні здібності флюору та його сполук. Та й авторами пропозиції були не хто-небудь, а найбільші вчені того часу Андре Ампер та Хемфрі Деві. І все-таки фтор залишався флюором.

Жертви? - Ні, герої

Перша згадка про флюор і флюорит відноситься до XV ст.

На початку XVIII ст. була відкрита плавикова кислота - водний розчин фтористого водню, а в 1780 відомий шведський хімік Карл Вільгельм Шееле вперше висловив думку, що в цій кислоті міститься новий активний елемент. Однак щоб підтвердити здогад Шееле і виділити фтор (або флюор), хімікам знадобилося більше 100 років, ціле століття наполегливої ​​роботи багатьох вчених із різних країн.

Сьогодні ми знаємо, що фтор дуже токсичний, що робота з ним та його сполуками потребує великої обережності та продуманих заходів захисту. Першовідкривачі фтору могли про це тільки здогадуватися, та й то не завжди. Тому історія відкриття фтору пов'язані з іменами багатьох героїв науки. Англійські хіміки брати Томас та Георг Нокс намагалися отримати фтор із фторидів срібла та свинцю. Досліди скінчилися трагічно: Георг Нокс став інвалідом, Томас загинув. Та ж доля спіткала Д. Ніклеса та П. Лайєта. Визначний хімік ХІХ ст. Хемфрі Деві, творець водневої теорії кислот, людина, яка вперше отримала натрій, калій, магній, кальцій, стронцій і барій, що довела елементарність хлору, не змогла вирішити проблеми отримання всеруйнівного елемента. У ході цих дослідів він отруївся і тяжко захворів. Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар втратили здоров'я, так і не домігшись скільки-небудь обнадійливих результатів.

Найбільш щасливими виявилися А. Лавуазьє, М. Фарадей, Еге. Фремі. Їхній фтор «пощадив», але й вони не досягли успіху.

У 1834 р. Фарадею здалося, що йому нарешті вдалося отримати невловимий газ. Але незабаром він мусив визнати: «Я не зміг отримати фтор. Протягом 50 (!) років цей гігант науки намагався вирішити проблему отримання фтору, але так і не зміг подолати її...

Невдачі переслідували вчених, проте впевненість у існуванні та можливості виділення фтору зміцнювалася з кожним новим досвідом. Вона ґрунтувалася на численних аналогіях у поведінці та властивостях сполук фтору із сполуками вже відомих галогенів – хлору, брому та йоду.

Були на цьому шляху й удачі. Фремі, намагаючись з допомогою електролізу витягти фтор з фторидів, знайшов спосіб отримання безводного фтористого водню. Кожен досвід, навіть невдалий, поповнював скарбничку знань про дивовижний елемент і наближав день його відкриття. І цей день настав.

26 червня 1886 р. французький хімік Анрі Муассан піддав електролізу безводний фтористий водень. При температурі - 23°C він отримав на аноді нову, надзвичайно реакційну газоподібну речовину. Муассану вдалося зібрати кілька бульбашок газу. То був фтор!

Про відкриття Муассан повідомив Паризької академії. Миттєво було створено комісію, яка через кілька днів мала прибути до лабораторії Муассана, щоб побачити все на власні очі.

Муасан ретельно підготувався до проведення повторного експерименту. Він піддав вихідний фтористий водень додатковому очищенню, і... високопоставлена ​​комісія не побачила фтору. Досвід не відтворювався, електролізу з виділенням фтору не спостерігалося! Скандал?

Але Муассан вдалося знайти причину. Виявилося, що лише невеликі кількості фтористого калію, що міститься у воді фтористому, роблять його провідником електрики. Застосування у першому досвіді фтористого водню без додаткової очистки забезпечило успіх: були домішки - йшов електроліз. Ретельна підготовка другого досвіду спричинила невдачу.

І все-таки успіх безперечно супроводжував Муассану. Незабаром йому вдалося знайти недорогий та надійний матеріал для апаратів, у яких виходить фтор. Ця проблема була не менш складною, ніж отримання непридатного елемента. Фтористий водень та фтор руйнували будь-яку апаратуру. Ще Деві випробовував судини з кристалічної сірки, вугілля, срібла та платини, але всі ці матеріали руйнувалися в процесі електролізу сполук фтору.

Перші грами фтору Муассан отримав у платиновому електролізері з електродами з іридієво-платинового сплаву. Незважаючи на низьку температуру, за якої проводився досвід, кожен грам фтору «знищував» 5...6 г платини.

Платиновий посуд Муассан замінив мідним. Звичайно, і мідь схильна до дії фтору, але як алюміній захищається від повітря окисною плівкою, так і мідь «укривалася» від фтору за плівкою непереборного для нього фториду міді.

Електроліз досі залишається практично єдиним методом одержання фтору. З 1919 р. як електроліт використовуються розплави біфторидів. Матеріали сучасних електролізерів та електродів - це мідь, нікель, сталь, графіт. Все це багато разів здешевило виробництво елемента №9 і дало можливість отримувати його в промислових масштабах. Проте принцип отримання фтору залишився тим самим, що пропонували Деві та Фарадей і вперше здійснив Муассан.

Фтор і багато його сполук представляють як великий теоретичний інтерес, а й знаходять широке практичне застосування. З'єднань фтору дуже багато, використання їх настільки багатостороннє і широке, що для розповіді про все цікаве, що пов'язано з цим елементом, не вистачило б і 100 сторінок. Тому в нашому оповіданні ви зустрінете тільки найцікавіші фтористі сполуки, що міцно увійшли в нашу промисловість, у наше життя, у наш побут і навіть у наше мистецтво - з'єднання, без яких (це можна сказати без перебільшення) немислимий прогрес.

Гідрид фтору та... вода

Що спільного може бути у всеруйнівного фтору та «мирної» звичної води? Здавалося б – нічого. Але постережемося поспішних висновків. Адже воду можна розглядати як гідрид кисню, а плавикова кислота HF - не що інше, як гідрид фтору. Отже, маємо справу з найближчими хімічними «родичами» - гідридами двох сильних окислювачів.

Відомі гідриди всіх галогенів. Їх властивості змінюються закономірно, проте фтористий водень багато в чому ближче до води, ніж до інших галоїдоводнів. Порівняйте діелектричні постійні: для HF і Н 2 Про вони дуже близькі (83,5 і 80), тоді як для гідридів брому, йоду та хлору ця характеристика є значно нижчою (всього 2,9...4,6). Температура кипіння HF +19°C, тоді як HI, HBr і НСl переходять у газоподібний стан при мінусових температурах.

Одне з природних сполук фтору - мінерал кріоліт - називають льодом, що не тане. Дійсно, величезні кристали кріоліту дуже схожі на крижані брили.

У одному з оповідань письменника-фантаста І.А. Єфремова описана зустріч у космосі з мешканцями планети, де у всіх життєво важливих окислювальних процесах бере участь фтор, а чи не кисень. Якщо така планета існує, то можна не сумніватися, що її мешканці вгамовують спрагу... фтористим воднем.

На Землі фтористий водень служить іншим цілям.

Нюрнберзький художник Швангард ще 1670 р. змішував плавиковий шпат із сірчаною кислотою і цією сумішшю наносив малюнки на скло. Швангард не знав, що компоненти його суміші реагують між собою, а малює продукт реакції. Це не завадило впровадженню відкриття Швангарду. Користуються ним і сьогодні. На скляну посудину наноситься тонкий шар парафіну. Художник малює по цьому шару, а потім опускає посудину в розчин плавикової кислоти. У тих місцях, де невразлива для фтористого водню парафінова «броня» знята, кислота роз'їдає скло, і малюнок назавжди зберігається на ньому. Це найстаріше застосування фтористого водню, але не єдине.

Досить сказати, що через 20 років після створення перших промислових установокдля отримання фтористого водню його річне виробництво США досягло 125 тис. т.

Скляна, харчова, нафтова, атомна, металургійна, хімічна, авіаційна, паперова - ось далеко не повний перелік тих галузей промисловості, де фтористий водень знаходить найширше застосування.

Фтористий водень здатний змінювати швидкість багатьох реакцій і використовується як каталізатор найрізноманітніших хімічних перетворень.

Одна з основних тенденцій сучасної хімії – проведення реакцій у неводних середовищах. Найбільш цікавим і неводним розчинником, що вже широко застосовується, став фтористий водень.

Фтористий водень - дуже агресивний і небезпечний реагент, але незамінний у багатьох галузях сучасної індустрії. Тому прийоми поводження з ним настільки вдосконалені, що для грамотного хіміка наших днів фтористий водень став майже так само безпечним, як для мешканців невідомої фторної планети.

Фтор та металургія

Алюміній - найпоширеніший метал земної кори, запаси його величезні, проте виробництво алюмінію почало розвиватися лише наприкінці минулого століття. Кисневі сполуки алюмінію є дуже міцними, і відновлення їх вугіллям не дає чистого металу. А для отримання алюмінію методом електролізу потрібні його галоїдні сполуки і насамперед кріоліт, що містить алюміній і фтор. Але кріоліту в природі мало, крім того, в ньому низький вміст «крилатого металу» - лише 13%. Це майже втричі менше, ніж у бокситах. Переробка бокситів утруднена, але, на щастя, вони здатні розчинятися у кріоліті. При цьому виходить низькоплавкий і багатий на алюміній розплав. Його електроліз – єдиний промисловий спосіб отримання алюмінію. Нестача природного кріоліту компенсується штучним, який у величезних кількостях отримують за допомогою фтористого водню.

Таким чином, наші досягнення у розвитку алюмінієвої промисловості та в літакобудуванні значною мірою – наслідок успіхів хімії фтору та його сполук.

Декілька слів про фторорганіку

У 30-х роках ХХ століття були синтезовані перші сполуки фтору з вуглецем. У природі подібні речовини зустрічаються дуже рідко, і ніяких особливих переваг за ними не помічалося.

Однак розвиток багатьох галузей сучасної техніки та їх потреби у нових матеріалах призвели до того, що у наші дні існують уже тисячі органічних сполук, До складу яких входить фтор. Досить згадати про фреони - найважливіші матеріали холодильної техніки, про фторопласт-4, який по праву називають пластмасовою платиною.

Цим матеріалам присвячені окремі нотатки. А поки що ми перейдемо до наступного розділу, який називається...

Фтор та життя

Здавалося б, таке словосполучення не зовсім правомірне. "Характер" у елемента №9 дуже агресивний; його історія нагадує детективний роман, де що не сторінка, отруєння чи вбивство. До того ж і сам фтор, і багато його сполук використовувалися для зброї масового знищення: у другій світовій війні трифторид хлору німці застосовували як запальний засіб; кілька фторсодержащих сполук розглядалися США, Англії та Німеччини як секретні отруйні речовини і вироблялися в напівзаводських масштабах. Не секрет, що без фтору навряд чи вдалося б отримати атомну зброю.

Робота з фтором небезпечна: найменша необережність - і в людини руйнуються зуби, спотворюються нігті, підвищується крихкість кісток, кровоносні судини втрачають еластичність і стають ламкими. В результаті – тяжка хвороба або смерть.

І все-таки заголовок "Фтор і життя" виправданий. Вперше це довів... слон. Так, так – слон. Звичайний, щоправда викопний, слон, знайдений на околицях Риму. У його зубах випадково виявили фтор. Це відкриття спонукало вчених провести систематичне вивчення хімічного складузубів людини та тварин. Було встановлено, що до складу зубів входить до 0,02% фтору, що надходить до організму з питною водою. Зазвичай у тонні води міститься до 0,2 мг фтору. Нестача фтору призводить до гниття зубів – карієсу.

Штучне додавання фтору до води у тих місцях, де виявляється його недолік, призводить до усунення нових випадків захворювання та зменшення карієсу у хворих людей. Відразу обмовимося - великий надлишок фтору у воді викликає гостре захворювання - флюороз (плямиста емаль). Одвічна дилема медицини: великі дози - отрута, малі - ліки.

У багатьох місцях збудовано установки для штучного фторування води.

Особливо ефективний цей спосіб профілактики карієсу у дітей. Тому в деяких країнах сполуки фтору (у винятково малих дозах) додають у молоко.

Існує припущення про те, що фтор необхідний для розвитку живої клітини і що він входить разом із фосфором до складу тварин та рослинних тканин.

Фтор знаходить широке застосування для синтезу різних медичних препаратів. Фторорганічні сполуки успішно застосовуються для лікування хвороб щитовидної залози, особливо базедової хвороби, хронічних форм діабету, бронхіальних та ревматичних захворювань, глаукоми та раку. Вони також придатні для профілактики та лікування малярії та служать гарним засобомпроти стрептококових та стафілококових інфекцій. Деякі фторорганічні препарати – надійні знеболювальні засоби.

Фтор і життя – саме цей розділ хімії фтору гідний найбільшого розвитку, і майбутнє – за ним. Фтор та смерть? Можна і потрібно працювати і в цій галузі, але для того, щоб отримувати не смертоносні отруйні речовини, а різні препарати для боротьби з гризунами та іншими шкідниками. Таке застосування знаходять, наприклад, монофтороцтова кислота та фторацетат натрію.

І лід, і полум'я

Як приємно буває у спекотний літній день дістати з холодильника пляшку крижаної мінеральної води.

У більшості холодильників - і промислових, і домашніх - охолоджуючим агентом, речовиною, що створює холод працює фторорганічна рідина - фреон.

Фреони виходять при заміні атомів водню в молекулах найпростіших органічних сполук фтор або фтор і хлор.

Таблиця 2

Найпростіший вуглеводень - метан CH 4 . Якщо всі атоми водню в метані замінити на фтор, утворюється тетрафторметан CF 4 (фреон-14), а якщо фтором заміщається тільки два атоми водню, а два інші - хлором, то вийде дифтордихлорметан СF 2 Сl 2 (фреон-12). У табл. 2 наведені найважливіші характеристикикількох подібних сполук.

У домашніх холодильниках зазвичай працює фреон-12. Це безбарвний, нерозчинний у воді та негорючий газ із запахом, схожим на запах ефіру. Фреони 11 та 12 працюють також в установках для кондиціювання повітря. У «шкалі шкідливості», складеної всім застосовуваних холодоагентів, фреони займають останні місця. Вони навіть нешкідливіші за «сухий лід» - твердого двоокису вуглецю.

Фреони винятково стійкі, хімічно інертні. Тут, як і у випадку фторопластів, ми стикаємося з тим же дивовижним явищем: за допомогою найактивнішого елемента – фтору – вдається одержати хімічно дуже пасивні речовини. Особливо стійкі вони до дії окислювачів, і це не дивно - адже їх атоми вуглецю перебувають у вищому ступені окислення. Тому фторвуглеці (і, зокрема, фреони) не горять навіть у атмосфері чистого кисню. При сильному нагріванні відбувається деструкція - розпад молекул, але з окислення їх. Ці властивості дозволяють застосовувати фреони ще в ряді випадків: їх використовують як пламегасники, інертні розчинники, проміжні продукти для одержання пластмас та мастильних матеріалів.

Нині відомі тисячі фторорганічних сполук різних типів. Багато хто з них застосовуються у найважливіших галузях сучасної техніки.

У фреонах фтор працює на «індустрію холоду», але з його допомогою можна отримувати дуже високі температури. Порівняйте ці цифри: температура киснево-водневого полум'я 2800°C, киснево-ацетиленового 3500°C, при горінні водню у фторі розвивається температура 3700°C. Ця реакція вже знайшла практичне застосування у фтористо-водневих пальниках для різання металу. Крім того, відомі пальники, що працюють на фторхлоридах (з'єднання фтору з хлором), а також суміші трифтористого азоту і водню. Остання суміш особливо зручна, тому що трифтористий азот не викликає корозії апаратури. Звичайно, у всіх цих реакціях фтор та його сполуки грають роль окислювача. Можна використовувати їх і як окислювач в рідинних реактивних двигунах. На користь реакції за участю фтору та його сполук говорить багато. Розвивається вища температура - отже, і тиск у камері згоряння буде більшим, зросте тяга реактивного двигуна. Твердих продуктів горіння в результаті таких реакцій не утворюється - отже, небезпека забиття сопел і розриву двигуна в цьому випадку також не загрожує.

Але у фтору, як складової частини ракетного палива, є низка великих недоліків. Він дуже токсичний, корозійно активний і має дуже низьку температуру кипіння. Зберегти його як рідини важче, ніж інші гази. Тому більш прийнятні тут сполуки фтору з киснем та галогенами.

Деякі з цих сполук за своїми окисними властивостями не поступаються рідкому фтору, але мають величезну перевагу; у звичайних умовах це або рідини, або легко зріджувані гази. Порівняйте їх властивості, проаналізувавши дані табл. 3.

Таблиця 3

Назва з'єднання	Формула	Точка плавлення, °C	Точка кипіння, °C	Агрегатний стан
Монофторид хлору	ClF	-155,6	-100,1	Газ
Трифторид хлору	СlF 3	-76,3	11,75	»
Монофторид брому	BrF	-33	20	Рідина
Трифторид брому	BrF 3	8,8	127,6	»
Пентафторид брому	BrF 5	-61,3	40,5	»
Пентафторид йоду	IF 5	9,43	100,5	»
Гептафторид йоду	IF 7	Возг.	4,5	Газ
Окис фтору (дифтерит кисню)	OF 2	-223,8	-144,8	»
Трифторид азоту	NF 3	-208,5	-129,1	»
Перхлоріл-фторид	FClO 3	-146	-46,8	»
Фтор	F 2	-227,6	-188,1	»

Серед фторгалоідних сполук найбільш зручні для використання в ракетному паливі трифторид хлору та пентафторид брому. Відомо, наприклад, що ще 1956 р. США трифтористий хлор розглядався як можливий окислювач реактивного пального. Висока хімічна активність ускладнює застосування таких речовин. Однак ці труднощі не абсолютні і переборні.

Подальший розвиток хімії корозійних процесів, отримання більш корозійностійких матеріалів, успіхи у синтезі нових окислювачів на основі фтору, ймовірно, дозволять здійснити багато задумів ракетобудівників, пов'язані з використанням елемента №9 та його сполук. Але ми не будемо займатися прогнозами. Сучасна техніка розвивається швидко. Можливо, за кілька років з'являться якісь принципово нові типи двигунів, а ЖРД відійдуть у область історії... У будь-якому разі безперечно, що фтор ще сказав свого останнього слова у освоєнні космічного простору.

Поширеність

У кожному літрі морської води 0,3 мг фтору. У раковинах устриць його у 20 разів більше.

У коралових рифах укладено мільйони тонн фторидів. Середній вміст фтору в живих організмах у 200 разів менший, ніж у земній корі.

Який вигляд має фтор?

У звичайних умовах фтор - блідо-жовтий газ, при температурі -188°C - рідина канарково-жовтого кольору, при -228°C фтор замерзає і перетворюється на світло-жовті кристали. Якщо температуру знизити до -252°C, ці кристали знебарвлюються.

Як пахне фтор?

Запахи хлору, брому та йоду, як відомо, важко віднести до розряду приємних. Щодо цього фтор мало відрізняється від своїх побратимів - галогенів. Його запах - різкий і дратівливий - нагадує одночасно запахи хлору та озону. Однієї мільйонної частки фтору у повітрі достатньо, щоб людський ніс уловив його присутність.

У долині тисячі димів

Гази вулканічного походження іноді містять фтористий водень. Найбільш відоме природне джерело таких газів – фумароли Долини Тисячі Димов (Аляска). Щорічно з вулканічним димом в атмосферу забирається близько 200 тис. т фтористого водню.

Свідчить Деві

«Я зробив експеримент з електролізу чистої фтористоводневої кислоти з великим інтересом, оскільки він давав найімовірнішу можливість переконатися у дійсній природі фтору. Але під час здійснення процесу зустрілися значні труднощі. Рідка фтористоводнева кислота негайно руйнувала скло та всі тварини та рослинні речовини. Вона діє на всі тіла, що містять окиси металів. Я не знаю жодної речовини, яка б не розчинялася в ній, за винятком деяких металів, деревного вугілля, фосфору, сірки та деяких сполук хлору».

Фтор та атомна енергія

Роль фтору та його сполук у виробництві ядерного пального виняткова. Можна сміливо стверджувати, що якби не було фтору, у світі досі не було б жодної атомної електростанції, а загальну кількість дослідницьких реакторів неважко було б порахувати на пальцях.

Загальновідомо, що ядерним пальним може бути не всякий уран, лише деякі його ізотопи, насамперед 235 U.

Нелегко розділяти ізотопи, що відрізняються один від одного лише числом нейтронів у ядрі, причому чим важчий елемент, тим менше відчувається різниця у вазі. Поділ ізотопів урану ускладнюється ще й тим, що майже всі сучасні методи поділу розраховані на газоподібні речовини або леткі рідини.

Уран кипить за нормальної температури близько 3500°C. З яких матеріалів довелося б виготовити колони, центрифуги, діафрагми для розподілу ізотопів, якби довелося працювати з парами урану?! Винятково летюча сполука урану - його гексафторид UF 6 . Він закипає за 56,2°C. Тому поділяють не металевий уран, а гексафториди урану-235 та урану-238. за хімічним властивостямці речовини, природно, не відрізняються одна від одної. Процес поділу їх йде на центрифугах, що стрімко обертаються.

Розігнані відцентровою силою молекули гексафториду урану проходять через дрібнопористі перегородки: «легкі» молекули, що містять 235 U, проходять крізь них трохи швидше за «важкі».

Після поділу гексафторид урану перетворюють на тетрафторид UF 4 а потім і в металевий уран.

Гексафторид урану одержують у результаті реакції взаємодії урану з елементарним фтором, але ця реакція важко керована. Більш зручно обробляти уран сполуками фтору з іншими галогенами, наприклад СlF 3 BrF і BrF 6 . Одержання тетрафториду урану UF 4 пов'язане з використанням водню фтористого. Відомо, що в середині 60-х років у США на виробництво урану витрачалося майже 10% всього фтористого водню – близько 20 тис. т.

Процеси виробництва таких важливих для ядерної техніки матеріалів, як торій, берилій і цирконій, також включають фази отримання фтористих сполук цих елементів.

Пластмасова платина

Лев пожирає Сонце. Цей символ означав у алхіміків процес розчинення золота в царській горілці - суміші азотної та соляної кислот. Усі дорогоцінні метали хімічно дуже стійкі. Золото не розчиняється ні в кислотах (крім селенової), ні в лугах. І лише царська горілка «пожирає» золото і навіть платину.

Наприкінці 30-х років в арсеналі хіміків з'явилася речовина, проти якої безсилий навіть «лев». Не по зубах царській горілці виявилася пластмаса – фторопласт-4, відома також під назвою тефлон. Молекули тефлону відрізняються від поліетиленових тим, що всі атоми водню, що оточують головний ланцюг (... - С - С - С - ...), замінені на фтор.

Фторопласт-4 отримують полімеризацією тетрафторетилену - безбарвного неотруйного газу.

Полімеризація тетрафторетилену була відкрита випадково. У 1938 р. в одній із зарубіжних лабораторій раптово припинилося подання цього газу з балона. Коли балон розкрили, з'ясувалося, що він заповнений невідомим білим порошком, який виявився політетрафторетиленом. Дослідження нового полімеру показало його дивовижну хімічну стійкість та високі електроізоляційні властивості. Зараз із цього полімеру пресують багато найважливіших деталей літаків, машин, верстатів.

Широко використовуються інші полімери, до складу яких входить фтор. Це політрифторхлоретилен (фторопласт-3), полівінілфторид, полівініліденфторид. Якщо спочатку полімери, що містять фтор, були лише замінниками інших пластмас та кольорових металів, то зараз вони стали незамінними матеріалами.

Найцінніші властивості фторвмісних пластмас - їх хімічна і термічна стійкість, невелика питома вага, низька вологопроникність, відмінні електроізоляційні характеристики, відсутність крихкості навіть при дуже низьких температурах. Ці властивості зумовили широке застосування фторопластів у хімічній, авіаційній, електротехнічній, атомній, холодильній, харчовій та фармацевтичній промисловості, а також у медицині.

Дуже перспективними матеріалами вважаються і каучуки, що містять фтор. У різних країнахвже створено кілька типів каучукоподібних матеріалів, молекулами яких входить фтор. Щоправда, жоден із них за сукупністю властивостей не підноситься над рештою каучуків такою ж мірою, як фторопласт-4 над звичайними пластмасами, але цінних якостей у них чимало. Зокрема, вони не руйнуються азотною кислотою, що димиться, і не втрачають еластичності у великому інтервалі температур

Скільки разів не кажи халва - у роті солодше не стане. Точно також і про отруту, скільки не говори, про те, що отрута корисна, отрутою від цього вона бути не перестане. Людина так влаштована, що не хоче, та й не може приймати отруту безпосередньо в чистому вигляді. Тому його роблять у привабливій упаковці, та його вживання супроводжується наркотичним задоволенням. Як виглядає така отрута всі знають. Це тютюн і про які ми писали раніше. Є ще багато інших наркотичних отрут, поширення яких фінансується світовим урядом, але їх поширення стримується поки що рядом природних причин. Але, крім наркотичних отрут, є і не наркотичні. Тому їх можна поширювати відносно відкрито, не таючись. Головне сказати, що вони нешкідливі, а в малих дозах - корисні.

Туди входить переважна більшість харчових добавокз індексом Е, але входять та інші отрути.

Про один із них ми поговоримо, це фтор (fluoride). Що знає середній довбоєб обиватель про фтор. Це щось корисне для зубів і його додають в зубну пасту, іноді зустрічається навіть . Все!

Вікі пише, що Фтор - елемент 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів, другого періоду, з атомним номером 9. Також написано, що це найсильніший окислювач, а також що він дуже отруйний. Написаному вірити, т.к. раніше фтор вироблявся як бойова отруйна речовина і це історичний факт.

Далі у ВІКІ з посиланням на National Toxicology Program стверджується, що "Фтор є життєво необхідним для організму елементом". Пестуна стверджує, що це твердження брехня, а корисність фтору в малих кількостях - це черговий фіф сучасності.

Цитата 1.

"Фтор дуже токсичний для печінки", – попереджає канадський експерт

«Fluoride є “високо токсичним для життя,” Andreas Schuld of Vancouver, BC Canada said. http://www.rense.com/general12/fl.htm Schuld, - голова громадської організації "Батьки отруєних фтором дітей" - "Parents of Fluoride Poisoned Children", пояснив, що "фтор втручається в метаболізм гормонів щитовидної залози викликаючи її хворобу , до міастенії, що характеризується прогресивною втратою м'язової сили до нездатності дихати» .

“У живих всіх fluorides interfere з metabolism thyroid hormones, створення thyroid disorders і поєднаних diseases, such as muscle diseases, heart disease, etc.” Інші ефекти можуть включати серйозні muscle disease that causas pain and weakness».

Цитата 2.

Чи не звернули ще увагу з якою завзятістю вже давно людині, особливо в США, до споживання впарюється фтор? У зубних пастах фторування води. А у Вікі, між іншим, навіть стаття є « Фторне отруєння»— Але ж медично єдино доведена дія фтору на організм людини - це рак кісток та безпліддя. Використання фтору в добавках до зубних пастів почалося з того, що під час реалізації Проекту Манхеттен зі створення атомної бомби в США на заводах ядерного виробництва Дюпона накопичилися гори фторидів, які нікуди було подіти. Дощ розмивав ці гігантські гори фторидів і навколо цих заводів у штаті Делавер - на сотню миль навколо земля стала непридатною для вживання для сільського господарства і взагалі. Ніхто не хотів жити на звалищі ядерних відходів. Фтор треба було терміново кудись подіти. Ось якщо ви в темі, найпростіше питання:

куди треба подіти гори токсичних речовин, якщо вони шкідливі для людини? - Правильно, змусити гоїв їх з'їсти!

І підключили медичну професуру, серед яких звичайно ж, як довели у 1952 році у справі «лікарів-шкідників», що, мовляв, немає жодних «лікарів-шкідників», які за тиждень представили купи дисертацій і як Альберт Гор здобули кілька Нобелівських премій на тему, що фтор, мовляв, «зміцнює зуби». А колишній австрійський єврей і племінник Зігмунда Фрейда Едік Бернес зі своїм ПІАРом відразу підключився і зробив "фтор-зміцнює зуби" - аксіомою. Як, Вотсоне, може щось зміцнювати в організмі те, чого в організмі не повинно бути взагалі? - Ось поставте це питання, Вотсоне, будь-якому криптоєврейському записному дотепнику, який любить побризкати дотепністю на інтернет-форумах; і нехай іде зуби почистить. Ти ж рот із зубною пастою полоскаєш? - Полоскаєш. Частина пасти проковтується? - Проковтується. Чим зуби чистити? - Найкраща зубна паста – це зубний порошок – карбонат кальцію, які обидва, і кальцій та карбонат, входять до складу тканин організму, а також звичайна морська сіль.

Це одна з розгадок, чому так фтор посилено додають в пасту і в питну воду. Фтор це фертильна добавка яка веде до безпліддя, а значить хороша підмога у справі проведення корінного населення.

Цитата 3.

І, до речі, про фтор. Адже дані про фтор, який, мовляв, «зміцнює зуби» - вони фальшиві. Цього матеріалу скільки хочеш на американському Інеті про глобальну «фторову аферу». (одні глобальні афери – один мозковий трест) Єдино достовірно підтверджений ефект фтору на людський організм – це безпліддя.Сперматозоїди перестають рухатись. Яйцеклітина не дозріває. Інформація.

Цитата 4.

Слухайте тепер показову історію про те, як весь світ посадили на фторування води і сунуть фторид натрію у всі зубні пасти, нібито для зміцнення зубів. — Нічого крім брехні за цією заявою немає – фтор – це отруйна для організму речовина та емаль зубів ніяк не зміцнює. Звідки взялася ця легенда? - Під час Другої Світової війни у ​​хімічного концерну «Дюпон» у США в процесі виробництва атомної зброї нагромадилися гігантські запаси токсичного фтору. Дівати його не було куди. Одного нещасного дня цей фтор прорвало і він просочився в річку. У штаті Нью-Джерсі зітхнула вся риба і навіть усю худобу вимерла на корені. Не дивно - фтор це, як і алюміній - елемент, що не зустрічається в організмі і чужорідний йому - тобто ЯД, і крапка. Жителі штату Нью-Джерсі подали до суду на компанію «Дюпон». Її загрожувала втрата мільярдів доларів. Тоді «Дюпон» найняла цілу величезну гоп-компанію юристів, лікарів, публіцистів, журналістів і поставила перед ними просте завдання – повернути справу таким чином, що це все – тільки на користь людям. Таким чином і народилася фікція – що фтор – корисний для зубів. Компанія Дюпон не тільки не програла суд, а й отримала можливість з того самого часу продавати токсичний промисловий відхід як корисну для організму речовину. - «А – люди все зжеруть». І ви ще й гроші платите за фторовану імпортну пасту! Тут повна історія. Так продають отруту як цукерку.

Цитата 5.

А водопровідна вода – вони вже п'ятдесят років додають крім хлорки ще й фтор – від якого, доведено, зменшується плодючість, тобто народжуваність у людей. Так вони тому фтор і додають, а зубам він зовсім не допомагає - фтор - це препарат із сильною антифертильною дією, тобто масовий протизаплідний засіб, який дає всім людям під виглядом «для зміцнення зубів». Так вони цей фтор тепер скрізь всовують, щоби не розмножувалися.

Цитата 5. Тут про фтор і неефективність фільтрування води.

Крім того, керамічні фільтри не очищають воду від фтору. У СРСР – будьте вдячні – народ ще не труїли фтором у воді, а лише хлором. У США ж офіційно вода насичується і фтором і хлором, який в першу чергу. Світову війнубув бойовим отруйним газом. У США вода насичується і надзвичайно теж токсичним фтором, який є відходом ядерної промисловості, який нікуди потім діти, і цей токсикант нам продають, запихаючи у воду і зубні пасти під різними пристойними приводами, за якою немає справжньої правди. І маса інформації зараз на інеті про те, що фтор викликає безпліддя, втрату імунітету, і т.п. і старий отруйний хлор теж не треба списувати з рахунку. Вода, яку ми п'ємо, - токсична, і це не рахуючи просто бруду. Ось коли користуєшся керамічним фільтром – це видно наочно. Через приблизно 3 місяці, як поставиш нові фільтри, на їх стінках з'являється брудно-коричневий наліт типу мазуту, який треба щіточкою зчищати зі стінок фільтра, тому що він забивається. І для того, щоб очистити воду від фтору, в цій системі вони продають спеціальні такого ж виду інші фільтри, що нагвинчуються, які накручуються знизу, зі строни нижньої каструлі. Прикиньте: 4 фільтри зверху - кожен десь по 50 доларів; і знизу якщо ще 4 фторні фільтри - ще по 40 доларів - всього 360 доларів тільки на рік максимум. Без сумніву дистиляція краща, тим більше що дистиляція видаляє і фтор.

Цитата 6. Вони зізналися

«США припустило, що додавання фтору у воду і зубні пасти насправді пошкоджує зуби і є великим експериментом,» відео

Цитата 7.Це вже уривок із листа, який проф. Стільников процитував на своєму сайті:

«Добрий день! щодо фтору в зуб пастах. Працювала якось недовго в 90-х роках у хімічній лабораторії при водоканалі, у начальства витала ідея фторувати воду мовляв в Ангарській воді його мало він необхідний населенню для зубів. Не стали цього робити тільки тому, що дуже велика була небезпека передозування та отруєння людей, але обладнання та добавки необхідні були закуплені та успішно похерені у дворі водоканалу у паперових пакетах та ящиках. Так от, тоді ми винаймали квартиру і нас поїдом заїдали таргани не допомагало нічого, тітки мені і порадили посип цим з'єднанням фтору трохи на кухні. я знаю що це з'єднання оч. токсично не хочу цього робити. але таргани перемогли здоровий глузд, притягла я ЦЕ з роботи додому буквально чайну ложку в пакетиці, і поклала на сходову клітку біля порога. вистачило, і цього вони просто потрапили на слід. день жодного в 3-х поверховому під'їзді.

Цитата 8. Емоційна. Мова оригіналу без виправлення.

Це розкопали американські слідопити. Це на тему, як алієнське керівництво планети, нібито, дбає про наші зуби, і що воно насправді робить. На Заході водопровідна вода не лише хлорується, а й фторується! Хуярят знищують населення бойовими отруйними речовинами нахабно - хлор.

А фтор, виявляється, раніше застосовувався як інсектицид – отрута для комах. Це те, що на старій американській пляшці й написано

«ФТОРИД НАТРІЮ — ОТРУТ ПОТРАВА для НАКОМИХ!»

Там написано, що при контакті з фтором – терміново викликати лікаря та застосовувати антидоти!

А зараз він, Блеадь, у дитячих зубних пастах та водопровідній воді!

Факти про шкоду фтору:

• Доведено, що фтор не є ефективним у лікуванні зубів від хвороб. (Відомо з 1940-х років)
• Шар фтору має бути в сотні разів товщий, для захисту емалі від фізичних ушкоджень.
• Пошкоджує не лише бактерії, а й клітини організму.
• Фтор – нейротоксин. Накопичується в тканинах та кістках роками. Знижує IQ, викликаючи нейро-розлади схожі на синдром Альцгеймера. (Відомо з 40-х, підтверджено у 90-х.)
• Шкодить травній системі та суглобам. (Відомо з 70-их)
• Симптоми інтоксикації фтором - схожі з простудними, хронічна втома, м'язова слабкість, неможливість відновити сили після відпочинку. (Відомо з 70-х)
• Категорично протипоказаний вагітним (викликає дефекти плода).
• Фтор послаблює імунну систему (особливо в молоді).
• Посилює вплив інших токсичних речовин (свинець, миш'як, пестициди). (Дослідження 90-их)
• Інгібує ключові ензими (відомо з 1943)
• Знижує стресостійкість (лікується припиненням споживання флоридів, та споживанням магнію)
• 1500 вчених проголосували неанонімно у Каліфорнії за заборону флорування води (1999).
• Фтор заборонено (або частково заборонено) у деяких країнах: Китаї, Австрії, Бельгії, Фінляндії, Голландії, Німеччини, Франції, Угорщини, Данії, Норвегії, Швеції, Японії. Чи не дивно, чому він там заборонено?

Насамкінець дивіться відеоролик з Австралії, про те, що фтор це отрута в чистому вигляді, і його вживання неприпустимо.

Найреактивніший елемент у Періодичній таблиці - Фтор. Незважаючи на вибухонебезпечні властивості фтору, він є життєво важливим елементом для людей і тварин, що зустрічається і в питній воді, і в зубній пасті.

Просто факти

• Атомне число (число протонів у ядрі) 9
• Атомний символ (у Періодичній таблиці елементів) F
• Атомна вага (середня маса атома) 18,998
• Щільність 0,001696 г/см3
• При кімнатній температурі - газ
• Точка плавлення мінус 363,32 градуси за Фаренгейтом (- 219,62°C)
• Точка кипіння мінус 306,62 градуса F (-188,12 ° C)
• Число ізотопів (атомів одного і того ж елемента з різним числом нейтронів) 18
• Найбільш поширені ізотопи F-19 (100% природне достаток)

Флюоритовий кристал

Хіміки багато років намагалися звільнити елемент фтору від різних фторидів. Однак фтор не має вільної природи: жодна хімічна речовина не здатна звільнити фтор від його сполук через його реакційну природу.

Століттями використовувався мінеральний плавиковий шпат для переробки металів. Фторид кальцію (CaF 2) застосовувався відділення чистого металу від небажаних мінералів у руді. «Флюєр» (від латинського слова «fluere») означає «текти»: плинна властивість плавикових шпатів дозволяло робити метали. Мінерал також називався чеським смарагдом, тому що використовувався під час травлення скла.

Протягом багатьох років фторвмісні солі або фториди використовувалися для зварювання та глазурного скла. Наприклад, фтористоводнева кислота використовувалася для травлення скла лампочок.

Експериментуючи з плавиковим шпатом, вчені десятиліттями вивчали його властивості та склад. Хіміки часто продукували фтористу кислоту (плавикову кислоту, HF), неймовірно реакційну та небезпечну кислоту. Навіть невеликі бризки цієї кислоти на шкірі могли виявитися фатальними. Багато вчених було поранено, засліплено, отруєно або загинуло під час експериментів.

• На початку 19 століття Андре-Марі Ампер з Франції і Хамфрі Деві з Англії в 1813 році оголосили про відкриття нового елемента і назвали його фтором, за пропозицією Ампера.
• Генрі Моїсан, французький хімік, нарешті, виділив фтор в 1886 методом електролізу сухого фтористого калію (KHF 2) і сухої фтористоводневої кислоти, за що був удостоєний Нобелівської премії в 1906 році.

Відтепер фтор є життєво важливим елементом атомної енергетики. Він використовується для виробництва гексафториду урану, який необхідний розділення ізотопів урану. Гексафторид сірки – газ, що використовується для ізоляції потужних трансформаторів.

Хлорфторвуглеці (ХФУ) колись використовувалися в аерозолях, холодильниках, кондиціонерах, упаковках для пінних продуктів та вогнегасниках. Ці види використання були заборонені з 1996 року, оскільки вони сприяють виснаженню озонового шару. До 2009 року ХФУ використовувалися в інгаляторах для боротьби з астмою, але ці типи інгаляторів також були заборонені у 2013 році.

Фтор використовується в багатьох фторвмісних речовинах, включаючи розчинники та високотемпературні пластмаси, такі як тефлон (полі-тетрафторетен, ПТФЕ). Тефлон добре відомий своїми антипригарними властивостями та використовується у сковородах. Ще фтор використовується для ізоляції кабелів, для стрічки водопровідника та як основа водонепроникних черевиків та одягу.

За даними лабораторії Джефферсона, фтор додається до міського водопостачання в пропорції одна частина на мільйон, щоб запобігти руйнуванню зубів. У зубну пасту додається кілька фторидних сполук — також запобігання руйнації зубів.

Хоча всі люди і тварини піддаються впливу фтору і потребують його, елемент фтор у досить великій дозі надзвичайно токсичний і небезпечний. Фтор може природним чином потрапляти у воду, повітря та рослинність, а також тваринну основу в невеликих кількостях. Великі кількості фтору зустрічаються у деяких харчових продуктах, таких як чай та молюски.

Хоча фтор необхідний для підтримки міцності наших кісток та зубів, його занадто велика кількість може мати зворотний ефект, що викликає остеопороз та розпад зубів, а також він може нашкодити ниркам, нервам та м'язам.

У своїй газоподібній формі фтор неймовірно небезпечний. Невелика кількість газу, що містить газ, викликає подразнення очей і носа, а великі кількості можуть бути фатальними. Фтористоводнева кислота також фатальна, навіть при невеликому попаданні на шкіру.

Фтор, 13-й за розповсюдженням елемент земної кори; він зазвичай осідає в ґрунті і легко поєднується з піском, галькою, вугіллям та глиною. Рослини можуть поглинати фтор із ґрунту, хоча його високі концентрації призводять до загибелі рослин. Наприклад, кукурудза і абрикос відносяться до рослин, які найбільше схильні до пошкодження при впливі підвищених концентрацій фтору.

Хто знав? Цікаві фактипро фтор

• Фторид натрію - це щура отрута.
• Фтор є найбільш хімічно реактивним елементом нашій планеті; він може вибухнути при контакті з будь-якими елементами, за винятком кисню, гелію, неону та криптону.
• Фтор є найбільш електронегативним елементом; він приваблює електрони легше, ніж будь-який інший елемент.
• У середньому кількість фтору в організмі людини становить три міліграми.
• Фтор в основному видобувається у Китаї, Монголії, Росії, Мексиці та Південній Африці.
• Фтор утворюється в сонячних зірках наприкінці їхнього життя («Астрофізичний журнал у листах» 2014). Елемент утворюється при найвищих тисках та температурах усередині зірки, коли вона розширюється, щоб стати червоним гігантом. Коли зовнішні шари зірки відкидаються, створюючи планетарну туманність, фтор переміщається з іншими газами в міжзоряне середовище, зрештою формуються нові зірки і планети.
• Близько 25% ліків та медикаментів, у тому числі для раку, центральної нервової системи та серцево-судинної системи, містять певну форму фтору.

Відповідно до дослідження (звіт у журналі Journal of Fluorine Chemistry) в активних компонентах лікарських засобів, заміни вуглець-водневих або вуглець-кисневих зв'язків на вуглець-фторсодержащіе, зазвичай показують поліпшення ефективності лікарських засобів, включаючи підвищення метаболічної стабільності, збільшення зв'язування з молекулами- мішенями та покращення проникності в мембрани.

Згідно з цим дослідженням, нове покоління протиракових ліків, а також фтор-зонди для доставки ліків було протестовано проти стовбурових клітин раку та продемонстрували перспективність у боротьбі з раковими клітинами. Дослідники виявили, що препарати, які включали фтор, були в кілька разів активнішими і демонстрували кращу стабільність, ніж традиційні протиракові лікарські засоби.

Такий хімічний елемент, як фтор, нерідко можна помітити як добавку в зубній пасті, а то й у деяких напоях. За твердженнями виробників, наявність цього компонента у продукті забезпечує надійний захиствід карієсу. Однак якщо поглянути на статистику, можна відзначити, що менше хворіти на карієс люди не стали. Це наштовхнуло на думку розібратися, що є фтором.

10 фактів про фтор допоможуть дізнатися чимало нового та цікавого про цей хімічний елемент.

1. Більшість цивілізованих країн світу не використовують фтору для обробки питної води. Основну масу фторованої води використовують американці. Вони випивають її більше, ніж решта країн разом узятих. Якщо говорити про Західну Європу, то 97% напоїв там випускаються без додавання цієї речовини.

Провівши більше 100 досліджень на тваринах і людях, вчені довели, що фтор здатний завдати непоправної шкоди мозку, сприяє зниженню IQ у маленьких дітей. Крім того, дослідження показали, що токсичність фтору може призвести до таких патологічних змін в організмі:

• збільшення всмоктування свинцю;
• млявість чи гіперактивність;
• порушення синтезу колагену;
• м'язові розлади;
• розвиток артриту;
• збої у роботі щитовидної залози (у т.ч. ожиріння);
• переломи кісток;
• розвиток сенільної;
• поява раку кісток;
• прогресування наявних онкологічних пухлин;
• гальмування активності;
• пригнічення формування антитіл;
• генетичні пошкодження та загибель клітин;
• порушення роботи імунної системи;
• пошкодження сперматозоїдів та загроза безплідності.

4. Те, що процес фторування проводиться у багатьох системах водопостачання, це природно. Даний елемент непогано проявляє себе як знезаражуючий засіб, а тому в деяких процесах без його використання просто не обійтися. Однак у природі фторованої води немає, а тому виникають великі сумніви, чи варто оброблену фтором воду вживати в їжу.

5. Понад 40% підлітків США мають ознаки такого страшного захворювання, як флюороз. Розвивається воно при тривалому накопиченні організмом фтору, який самостійно не виводиться. При цій хронічній патології солі фтору відкладаються в кістках, що спочатку проявляється лише синьо-блакитними плямами на зубній емалі, а згодом і змінами в структурі кісткової тканини, що призводить до деформації кісток. Походить це від того, що діти в США отримують фтор відразу з декількох джерел: питної води, зубної пасти, їжі, обробленої цим елементом, і навіть від сковороди з антипригарним покриттям, в якій містяться деякі препарати, що містять фтор.

Помітивши плями на зубах дитини, не варто думати, що це лише «косметична проблема». Якщо вчасно не звернути уваги і не припинити надходження цього елемента в організм, наслідки можуть бути найжахливішими.

6. Немовлятам фторована вода також не приносить користі, а ось небезпека для здоров'я може бути суттєвою. Справа в тому, що фтор серйозно впливає на діяльність мозку у маленьких діточок, що виражається у зниженні IQ. Дослідження, які проводив Національний інститут здоров'я, доводять, що діти, які мешкають у районах з фторованою водою, поступаються в інтелектуальних здібностях дітям, які ростуть у середовищі без вживання фторованих продуктів.

7. Негативний вплив фтору на організм суттєво збільшується у людей, які проживають у країнах третього світу, особливо у тих, чиї умови проживання можна назвати несприятливими. Токсичність фтору в організмі посилюється у разі:

• нестачі поживних речовин;
• захворювання нирок;
• цукровий діабет.